pH的測(cè)量，通常有比色法和電位計(jì)法兩種。

1、比色法

本法主要根據(jù)某些染料在溶液中隨pH（PH儀表）的改變而發(fā)生特定的色澤變化的原理來(lái)指示溶液的pH值，常采用的有氯酚紅、嗅酚藍(lán)、百里酚藍(lán)、酚紅等pH指示劑，或單一使用或按比例配成混合物使用。實(shí)驗(yàn)室中用的pH試紙就是根據(jù)比色法的基本原理而制成。比色法的優(yōu)點(diǎn)是設(shè)備簡(jiǎn)單，不受電源控制，操作方便等，因此它曾被廣泛采用，然而比色法存在著某些難于克服的缺陷，列舉如下。

（1）自行配制標(biāo)準(zhǔn)色階時(shí)，須配制數(shù)個(gè)溶液并進(jìn)行標(biāo)定，然后配成不同pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液供用，手續(xù)繁雜且頗費(fèi)時(shí)間。

（2）水樣具顏色、混濁、高鹽度、膠體物質(zhì)以及某些氧化劑和還原劑均可產(chǎn)生干擾。

（3）指示劑本身容易變質(zhì)，從而造成標(biāo)準(zhǔn)色階顏色的改變，使測(cè)量誤差增大 。

（4）必須預(yù)知樣品的大概pH值，以便正確地挑選合適的指示劑。

（5）由于pH指示劑本身為弱酸或弱堿物質(zhì)，所以必須注意防止指示劑給待測(cè)溶液帶來(lái)的影響，為此需將指示劑預(yù)先調(diào)節(jié)至與樣品相接近的pH值，防止改變樣品的真正pH值，特別是對(duì)弱緩沖性的樣品。凡此種種，使比色法的測(cè)量經(jīng)典性和正確性受到影響，應(yīng)用范圍也受到一定局限。

隨著儀器制造和電子應(yīng)用技術(shù)的飛速發(fā)展，各種規(guī)定的酸度計(jì)已經(jīng)相當(dāng)普及。世界衛(wèi)生組織以及美國(guó)、日本等許多國(guó)家早就明確指出，比色法僅適于粗略測(cè)定，不能定為標(biāo)準(zhǔn)方法。應(yīng)當(dāng)指出的是，比色法雖然不作為標(biāo)準(zhǔn)方法，但它在一定情況下和要求不十分嚴(yán)格的場(chǎng)合下應(yīng)用是容許的，甚至在某些方面可能是測(cè)定PH的主要手段， 如工業(yè)生產(chǎn)流程控制、植物管理、野外測(cè)定以及用點(diǎn)位法測(cè)量有困難的樣品，特別是各種規(guī)格的pH試紙?jiān)趯?shí)驗(yàn)室仍將普遍使用。當(dāng)比色法應(yīng)用的可靠性需要核定時(shí)，應(yīng)以pH電位計(jì)測(cè)定的結(jié)果為準(zhǔn)。

2、電位計(jì)法

目前，電位計(jì)法是我國(guó)測(cè)定水質(zhì)pH值的標(biāo)準(zhǔn)方法，它通常不受顏色、濁度、膠體物質(zhì)以及氧化劑、還原劑的影響，適用于測(cè)定清潔水、受不同程度污染的地面水、工業(yè)廢水的pH值。

電位計(jì)法測(cè)pH原理如下。

pH值由測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)而得。目前，在一般的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中，使用的是下列電池；參比電極│KCl濃溶液‖溶液X|H₂|P_t。在實(shí)際應(yīng)用中，指示電極一般不用氫電極，因?yàn)闅潆姌O的鉑黑容易被As, Hg和硫化物等污染而中毒，并且還需要恒定的壓力和高純度的氫氣。另外，溶液中含有像硝酸鹽、高錳酸鹽或高鐵鹽氧化劑時(shí)不能使用，因此通常是以玻璃電極作為指示電極 。

參比電極一般為甘汞電極或As-AgCl電極。由于參比電極（PH電極）的電位是已知恒定的，因此通過(guò)測(cè)定電池兩極的電位差，就可知指示電極的電位。
    pH值的測(cè)量符合能斯特方程。實(shí)際測(cè)試中，多采用標(biāo)準(zhǔn)比較法，即首先測(cè)得pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖液的電位E_s。再測(cè)定以待測(cè)樣品溶液代替標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)的電位Ex。

即在25°C，溶液中每改變一個(gè)pH值單位，其電位差的變化約為59mV。實(shí)驗(yàn)室使用的pH計(jì)上的刻度就是根據(jù)此原理制成的。通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)、定位后，可直接從表頭讀出pH值。